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@零散的化学小知识需要积累，本文整理了少许不成体系的零散的知识点仅供参考，若有贻笑大方之处则欢迎批评指正。
1.新冠病毒可以通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内。新冠病毒耐低温不耐高温，因高温能使蛋白质变性。冷链运输和储存新冠疫苗，目的是避免蛋白质变性。
2.杀菌消毒原因都是蛋白质变性，有的是因强氧化性：次氯酸、高锰酸钾、双氧水、二氧化氯、过氧乙酸、“84”消毒液等。有的不是强氧化性：75%酒精、苯酚溶液、甲醛溶液、二氧化硫、紫外线、加热等。“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分盐酸）混合使用，不能与75%酒精混合使用。
3.亚硝酸钠虽然有毒，但具有防腐蚀作用，可以在食品中适量添加以延长保质期。
4.二氧化硫有毒，不能用于银耳或馒头的漂白（没必要），但适量二氧化硫可用于红酒调色和杀菌。
5.形成酸雨的气体有硫的氧化物和氮的氧化物，燃煤中加入氧化钙或石灰石能减少酸雨气体排放，不能减少温室气体排放。
6.形成温室效应的气体有二氧化碳和甲烷。
7.形成光化学烟雾的气体是氮的氧化物和烃类物质。
8.造成“臭氧空洞”的物质是一氧化氮和氟氯烃。
9.导致水体富营养化（赤潮或水华）的是：农田中化肥的过量使用，含磷洗衣粉的使用，城市生活污水的排放等。
10.“钡餐”成分是硫酸钡浊液不是碳酸钡。
11.纯碱物质类别属于盐不属于碱；纯碱和小苏打都是食用碱。
12.医用消毒酒精溶液是75%，可用于皮肤局部杀菌消毒，不能用于环境消毒。
13.空气成分：氮气78%，氧气21%，二氧化碳0.03%，稀有气体等。
14.地壳中元素含量由大到小：氧、硅、铝、铁等。
15.晶体硅可以制造计算机“芯片”，太阳能电池等。
16.二氧化硅晶体是原子晶体，不导电，可传输光并对光全反射，可以制作光导纤维。
17.氢氟酸可以雕刻玻璃。
18.铝和硅都能与氢氧化钠溶液反应产生氢气。
19.常温下、浓硝酸和浓硫酸都能使铁、铝“钝化”；浓硝酸和浓盐酸的混合物能溶解金、铂等不活泼的金属，俗称“王水”。
20.红色石蕊试纸遇碱变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸变红；PH试纸遇酸变红，遇碱变蓝。
21.氯气通入紫色石蕊溶液先变红后褪色；二氧化硫通入石蕊溶液只变红不褪色。
22.酸或碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
23.某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐此元素是氮。
24.某元素的气态氢化物水溶液显碱性此元素是氮。
25.非金属性最强的或电负性最大的元素是氟。
26.没有正价的元素只有氟；金属元素在化合物中只有正价，除氟之外的非金属元素既有正价又有负价
27.常见有颜色的气体氯气（黄绿色），二氧化氮（红棕色）氟气（浅黄绿色）。
28.过氧化钠、硫、溴化银都是淡黄色固体，五水硫酸铜是蓝色的，氧化亚铜红色、氯化铁溶液棕黄色，氯化亚铁溶液绿色，硫酸铜溶液蓝色或绿色，铁粉、二氧化锰、氧化铜、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色，氧化铁红棕色俗称铁红，溴深红棕色液体，碘紫黑色固体，碘化银黄色，溴水橙色等。
29.精确度：托盘天平0.1克，电子天平0.01克，量筒0.1毫升，滴定管0.01毫升，PH计0.1，广泛PH试纸1。
30.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都要查漏。
31.煤的气化、煤的液化、氢化、氧化、水化、风化、碳化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化都是化学变化。
32.蒸馏、分馏、焰色反应是物理变化；干馏是化学变化。
33.胶粒直径1-100纳米，其组成是许多小分子集合体或高分子，胶粒带电荷。
34.亚铁离子遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；铁离子遇亚铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，用于检验。
35.氧化还原反应分析：升失氧、降得还；剂性一致，其他相反。
36.氧化性是指得电子能力大小，得电子多氧化性不一定强，所含元素化合价高氧化性也不一定强。
37.过氧化钠中阴阳离子个数比为1:2。
38.合金是混合物，各成分保持其化学性质，熔点比各成分金属低，硬度比各成分金属大。
39.冷凝管冷水下入上出，蒸馏或分馏，倾斜放置用直形冷凝管；冷凝回流竖直放置用球形冷凝管。溶液浓缩或蒸发用到蒸发皿，固体物质高温灼烧用到坩埚。互不相容液体分离用到分液漏斗（梨形）且下层液体打开旋塞从下口放出，上层液体关闭旋塞从上口放出；互溶液体分离用分馏，不溶固体与液体分离用过滤。
40.氨气、氯化氢都是极易溶于水，用水吸收要有防倒吸措施。
41.工业制玻璃主要原料纯碱、石灰石、石英，普通硅酸盐玻璃成分Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 。制水泥主要原料石灰石、黏土。
42.氢氧化铝、小苏打可治疗胃酸过多，小苏打和纯碱可做制糕点和馒头的膨松剂。
43.自来水净水有的使水由浑浊变澄清：明矾、氯化铁等；有的杀菌消毒：氯气、二氧化氯等。高铁酸钠净水二者兼备。
44.次氯酸漂白是把有机色质（成分是有机物）氧化生成稳定的无色物质，二氧化硫漂白是与有机色质化合生成不稳定的无色物质，活性炭脱色是吸附色质。
45.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料。
46.同位素化学性质几乎相同、物理性质不同。
47.原子核内无中子的原子只有氕、原子半径最小的原子是氢原子、密度最小的气体是氢气。
48.使用量最大的金属是铁。
49.酸性氧化物大多数是非金属氧化物；碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物有的是酸性氧化物（七氧化二锰）有的是碱性氧化物、有的是两性氧化物、有的是过氧化物。
50.氢键不属于化学键、氢键可存在于分子间（导致沸点升高）也可存在于分之内（导致沸点降低），溶质与溶剂分子间形成氢键导致溶解性增大。
51.熔沸点：一般原子晶体（即共价晶体）高于离子晶体、离子晶体高于分子晶体。
52.金刚石硬度高于石墨、熔点低于石墨因石墨中碳原子间不仅有 键还有 键。金刚石转化为石墨放热，同质量的金刚石比石墨具有的能量高，金刚石不如石墨稳定。
53.化石燃料有煤、石油、天然气属于不可再生能源；新能源（资源丰富、没有或很少污染，属于可再生能源）有：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能、核能等。
54.催化剂参与化学反应，改变反应途径。同等程度降低正逆反应活化能，同等程度改变正逆反应速率，不能使化学平衡发生移动，不能改变反应物平衡转化率；能缩短达到平衡的时间，能提高单位时间反应物转化率；不能改变反应的焓变。催化剂加快速率具有高效性、专一性、选择性。一个反应可能有多种催化剂，催化效果可能不同。
55.矿石先粉碎再与溶液反应，目的是增大反应物接触面积，使化学反应更快且更充分；工业流程中有的物质需要循环使用。
56.酸与碱恰好反应所得溶液不一定呈中性，取决于生成的盐的性质。
57.酸碱中和滴定指示剂的选择，据酸与碱恰好反应生成的盐溶液的酸碱性选择：呈中性，甲基橙或酚酞都可；呈酸性，选甲基橙；呈碱性，选酚酞。石蕊不做酸碱滴定指示剂。甲基橙PH值在3.1—4.4是橙色，小于3.1是红色，大于4.4是黄色；石蕊PH值在5–8是紫色，小于5是红色、大于8是蓝色；酚酞PH值在8–10是浅红色，小于8是红色，大于10是无色。
58.从氯化钠溶液中提取氯化钠（其溶解度受温度影响不大）固体方法：蒸发浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥。从硫酸铜（其溶解度受温度影响较大）溶液中得到五水硫酸铜晶体方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。从氯化铝（水解生成的氯化氢易挥发）溶液中得到氯化铝固体方法：在氯化氢气流中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。类似陌生问题会处理。
59.某些金属元素有焰色反应，用于元素检验；碘单质遇淀粉变蓝，用于碘单质或淀粉检验。
60.弱电解质的电离或盐的水解都是微弱的，都是吸热过程。
61.卤代烃不属于烃，属于烃的衍生物。
62.形成物质最多的元素是碳，有机物中一定有碳，含碳元素不一定是有机物。
63.红外光谱法可以确定有机物中含有什么化学键和官能团；质谱法可以确定有机物相对分子质量；核磁共振氢谱可以确定有机物中氢原子种类和每种氢个数比。
64.糖是多羟基醛或多羟基酮以及它们脱水形成的一类有机物。糖不一定有甜味，有甜味的物质不一定属于糖。
65.碱性溶液存放可以用玻璃瓶但不能用玻璃塞。
66.制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。
67.中和滴定实验，用蒸馏水洗净的滴定管，要先用量取的溶液润洗2—3次，再量取溶液。酸式滴定管赶气。泡，打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡；碱式滴定管赶气泡，先使碱式滴定管的尖嘴口斜向上，再挤压橡胶管放液赶出气泡。
68.原电池工作时：负极发生氧化反应，正极发生还原反应；电子由负极（电势低）经外电路流向正极（电势高），溶液中阳离子移向正极，阴离子移负极。
69.电解池工作时：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。
70.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。目标是原子利用率100%，即反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。
71.锅炉中形成的水垢主要成分：氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钙。
72.化妆品中添加的甘油起保湿作用。
73.聚乙炔这种塑料可以导电。
74.白色污染是废弃的难以降解塑料造成的污染。
75.世界上没有垃圾（成分是物质），只有放错位置的资源。
76.蛋白质溶液、淀粉溶液都不属于溶液，属于胶体；高级脂肪酸不属于高分子化合物。
77.加酶洗衣粉不能用于洗涤毛织品。
78.蛋白质、淀粉、纤维素属于天然高分子化合物。
79.目前推广的煤改气、煤改电有利于减少环境污染。
80.原电池并不能把化学能100%转化为电能。
81.常用碱性干燥剂有碱石灰，氧化钙（可干燥碱性气体和中性气体）；酸性干燥剂有浓硫酸、五氧化二磷（可干燥酸性气体和中性气体，但浓硫酸不能干燥硫化氢）；中性干燥剂有氯化钙（原则上都可，但氯化钙不能干燥氨气）。
82.五氧化二磷不能做食品干燥剂，因生成偏磷酸有毒。
83.写化学式：明矾KAl(SO4)2·12H2O ，绿矾FeSO4·7H2O，蓝矾（胆矾）CuSO4·5H2O，石膏CaSO4，熟石膏2CaSO4·H2O，铜绿Cu2(OH)2CO3。
84.加碘食盐加的是碘酸钾。
85.食品包装袋中铁粉是抗氧化剂，生石灰是干燥剂。
86.胶体粒子是许多小分子集合体或单个大分子，直径在1-100纳米之间，比表面积特别大，具有吸附作用，同种胶粒带同种电荷。
87.工厂电除尘是利用胶体性质。
88.沉淀离子时，当离子浓度小于或等于1×10-5mol/L时认为沉淀完全。
89.焰色反应是某些金属元素具有的性质，钠：黄色，钾：紫色（透过蓝色钴玻璃），铜：绿色，钙：砖红色，钡：黄绿色。
90.纤维分为天然纤维（棉、麻、蚕丝等）；合成纤维（涤纶、锦纶、尼龙等）；人造纤维（醋酸纤维、黏胶纤维等）。
91.温度、压强一定的条件下，气体的体积大小与气体的物质的量成正比列关系；温度、体积一定的条件下，气体的压强大小与气体的物质的量成正比列关系。
92.P4正四面体形分子，一个分子中有6个共价键，键角60度；CH4正四面体形分子，一个分子有4个共价键，键角109度28分。
93.结合4个不同的原子或原子团的碳叫手性碳，含有手性碳的分子具有对映异构；碳碳双键的同一个碳上分别结合不同的原子或原子团的分子具有顺反异构。
94.洗涤沉淀方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加（据沉淀上洗涤下来的离子选试剂）………若没有……现象，则沉淀洗涤干净。
95.滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁；过滤操作时，漏斗的尖嘴应接触烧杯内壁；滴定接近终点时，可用锥形瓶内壁把滴定管尖嘴处悬挂的一滴液体刮落到锥形瓶中；向容量瓶转移液体引流时，玻璃棒需靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
96.PH试纸不可以测氯水、84消毒液的PH值，PH计可以。PH试纸可以测溶液酸碱性，PH试纸变红，显酸性且红色越深，酸性越强；变蓝，显碱性，且蓝色越深碱性越强。
97.检验蔗糖、淀粉水解程度时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和催化剂硫酸，再加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液加热。
98.萃取剂的选择原则:1.萃取剂与原溶剂互不相溶2.溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中的大很多3.萃取剂与原溶质和溶剂不反应。萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上。
99.石油蒸馏实验中加碎瓷片（或碎石）目的是防止液体暴沸，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。
100.相似相容原理：一般，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂；非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂。与溶剂发生化学反应或形成氢键导致溶解度增大。
101糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动所需的三大营养物质，糖类是主要能源物质。
102.SiH4中.Si为+4价，H为-1价，因电负性硅小于氢而甲烷中各元素化合价怎样？
103.用稀盐酸洗涤做过焰色反应实验的铂丝而不是稀硫酸。
104.碳元素的氢化物（烃）很多。
105.同一周期，元素原子第一电离能，从左到右有逐渐增大的趋势。但第二主族和第五主族反常高。同一周期，元素的电负性，从左到右逐渐增大，电负性相对大小可以判断化合物中元素化合价正负。
106.各能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同且能层越大半径越大，填充的电子能量越高。
107.钠的焰色反应是电子由激发态转化成基态释放能量产生的，并不是所有金属元素都有焰色反应。
108.石墨晶体中存在共价键和范德华力，属混合型晶体，常用作润滑剂。
109.一个苯分子中含有12个σ键和一个离域π键.无碳碳双键。
110.液氨可有做致冷剂，液氯可用钢瓶储存，防晒霜能减轻紫外线的伤害原因之一是其有效成分中含有π键，实验中将未用完的钠或白磷放回原试剂瓶，蒸馏实验中不能向沸腾的液体中补加沸石。
111.熟记常见中心原子杂化方式及微粒形状。SP3杂化：铵根离子（正四面体），甲烷（正四面体），四氯化碳（正四面体），硫酸根离子（正四面体），氨气（三角锥），水分(V形），硫化氢(V形），金刚石，晶体硅；SP2杂化：二氧化硫(V形），甲醛（平面三角形），三氯化硼（平面三角形），碳酸根（平面三角形），乙烯，苯；SP杂化：二氧化碳（直线），二硫化碳（直线），乙炔（直线），二氯化鈹（直线）。
112.分子间作用力大小影响分子晶体熔沸点高低，分子间作用力包括范德华力和氢键。若分子间形成氢键使得物质沸点反常高，若分子内形成氢键使得物质沸点反常低。
113.晶体或晶胞密度计算中长度单位换算1pm=10-10cm 1nm=10-9m=10-7cm。
114.F原子核外电子运动状态有9种，空间运动状态有5种，不同能量的电子有3种，成单电子有1个。
115.不饱和度又称缺氢指数或者环加双键指数.一个环是一个不饱和度，一个双键也是一个不饱和度，一个叁键是两个不饱和度。
116.盐的水解，弱电解质的电离，共价键断裂都是吸热的，焓变大于零。酸碱中和，燃烧，共价键形成都是放热的，焓变小于零。
117.常用的化肥有碳酸氢铵，尿素，磷酸二氢钙，磷酸二氢钾等。
118.硝基的检验试剂是：硫酸亚铁铵、硫酸和氢氧化钾的甲醇溶液，原理是亚铁离子被氧化为氢氧化铁，混合液呈现红棕色。
119.氰基的检验试剂是：强碱水溶液，原理是：与强碱水溶液加热有氨气逸出。
120.亚铁离子检验可以用试剂六氰合铁酸钾溶液；铁离子检验可以用试剂六氰合亚铁酸钾溶液。
121.写出铬和铜核外电子排布式[Ar]3d54s1，3d104s1（注意其特殊性），电子先填充4S再填充3d，但4S上的电子能量比3d高。
122.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子化合物，高级脂肪酸是小分子。
123.比较微粒半径大小，首先看电子层数，其次看核电荷数，再次看核外电子数。
124.H原子比碳原子的核外电子距离原子核近，受到原子核的引力大，电离需要消耗更多的能量，所以第一电离能比C的大。
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