3.27周测试题

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@3.27周测试题

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(12分)已知X、Y、Z、W、Q为短周期元素，它们具有如下特征:

回答下列问题：

（1）下图模型表示的分子中，可由X、Y形成的是 (填写序号)。

（2）Q单质在Z单质中燃烧生成淡黄色固体，该固体中所含化学键类型为 。

（3）硒(Se)是人体必需的微量元素，与Z同主族，且比Z原子多两个电子层, 推测并画出Se的原子结构示意图 ; W和Se的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序 (用氢化物化学式表示)；SeO₂具有刺激性气味，可与足量NaOH溶 液反应，离子方程式为 。

（4）设计实验证明W的得电子能力大于Y,简述操作步骤和现象(可选用试剂: 稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀盐酸、大理石、纯碱、澄清石灰水) o

17.(12分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验 (夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：

I.打开K，关闭购，K₃,打开活塞a,滴加浓盐酸。

II关闭Ki,打开电，K₃,当B和C中的溶液都变为黄色时，关闭K3。

III.B中继续通气体，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

IV..…

回答下列问题:

（1）装置A中m的作用 。

（2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。

（3）用离子方程式解释过程II中溶液变为黄色的原因 。

（4）过程IV的目的是验证溴的氧化性强于碘，简述其操作过程 。

（5）过程m的实验目的是 。

（6）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因 。

18.(12分)联氨(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，常用作火箭和燃料电池的燃料。回答下列问题：

（1）工业上利用N₂和H₂合成NH₃,用NH₃进一步制备联氨(N₂H₄)。

①已知断开(或形成)1molN≡N键、H-H键分别需要吸收(或放出)948. 9kJ, 436.0kJ的热量，合成lmolNH₃可放出46. 1kJ的热量，则形成1molN-H放出的热量为 kJ (保留一位小数)。

②工业上一种制备联氨的方法为NaClO +2NH₃·H₂0 = N₂H₄ + NaCl+3H₂O_o该反 应涉及物质中属于离子化合物的是 (填写化学式)。制备80 kg N₂H₄,反应中转移电子的物质的量为 mol_o

（2）发射航天器时常以吨出为燃料，NO₂为推进剂。

已知：

i .N₂H₄(g)的摩尔燃烧焰为-622kJ·moL^-1。

ii. N₂(g)与O₂(g)反应的物质和能量变化示意图如下:

N₂H₄ (g)与NO₂ (g)反应生成N₂(g)和H2O(1)的热化学方程式为：（             ）

（3）一种联氨燃料电池的工作原理如图所示。放电一段时间，电解质溶液中OH- 的物质的量浓度 (填“增大” “减小”或“不变”)，负极反应式为（                  ）

19.(12分）科学家研发了适用于火星大气（主要成分是CO₂）的“Li-CO₂”可充电电池，电池总反应为3CO₂(g) +4Li(s) 2Li₂CO₃(s) + C(s),工作原理如图所示。

回答下列问题:

（1）放电过程中Li⁺由 （ ）电极向（ ）电极迁移（填“Li”或“MoS₂”）；

正极反应式为: （             ）

（2）已知:

2CO₂(g) + 2Li(s) = Li₂CO₃(s) + CO(g) △H₁=-539 kJ·mol^-1

½CO₂(g) + ½C(s) = CO(g) △H₂ = +86 kJ·mol^-1

充电过程总反应的热化学方程式为 （             ）

（3）比能量是指消耗单位质量的电极反应物所释放的电量，是衡量电池优劣的重要指标，则Li、Mg、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为（             ）

（4）放电一段时间，吸收标准状况下33.6LCO₂,测得正、负极的质量变化分别为△m₁g和△m₂g假设有机电解质溶液的体积不变，则Li⁺的物质的量浓度 （             ）（填写“增大”、“减小”或“不变”）；理论上，△m₁g-△m₂g的值是 （             ）g。

20. （12分）利用炼锌矿渣［主要含铁酸镓Ga₂(Fe₂O₄)₃、铁酸锌ZnFe₂O₄］可制得具有优异光电性能的氮化镓（GaN）,部分工艺流程如下：

已知：金属离子在该工艺条件下的萃取率（进入有机层中的金属离子百分数）见下表

回答下列问题：

（1）ZnFe₂O₄可以写成ZnO·Fe₂O₃, “浸出”过程中ZnFe₂O₄发生反应的离子方程式为（             ）

（2）滤饼的主要成分是 （             ）（填化学式），固体X最好选用 （             ）（填化学式）。

（3）Ga与Al同主族，化学性质相似。“反萃取”后，溶液中傢元素的存在形式为（             ） （填离子符号）。

（4）下图表示氮化傢与铜组装成的人工光合系统的工作原理，铜电极上发生反应的电极反应式为（             ） 。向该系统中通入标况下6.72LCO₂,理论上可产生氧气的物质的量为（             ） mol。