引用于 王鲁宁 在 2022年5月13日, 上午11:40

(1)为何杂化？
能量相近的轨道重新组合形成新的、能量相同的轨道，这种杂化后的轨道在成键时与其它原子的原子轨道重叠程度更大，形成的共价键更牢固
(2)杂化类型
种类有很多，最基本的有：
sp→一个s轨道,一个p轨道
sp²→一个s轨道,二个p轨道
sp³→一个s轨道,三个p轨道
(3)判断方法
根据成键数
①四条键--sp³
②三条键-sp²
③两条键--sp
特别注意：
①把一个参键或一个双键当作一条键处理
②有一个孤对电子当作一条键

注：
(1)CO₂中的双键当一条键
(2)NH₃中有一个孤对电子，占据四面体的一角
H>₂O中则有两对孤对电子，占据四面体的两个角
[尝试练习]：
(1)判断中心原子杂化式：HCN、HCHO、COCl₂、OF₂、NH₄⁺、H₃O⁺、
(2)为何BF₃为平面三角形，而NF₃却为三角锥形？